Question

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(?)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是   

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定無影響

Answer 1

A

試題分析：密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容器容積是不變的。由于達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，這說明氣體的質(zhì)量是增加的。所以如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動。由于C是固態(tài)，所以此時A一定不是氣態(tài)，選項A正確；如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。由于C是固態(tài)，所以此時A一定也是氣態(tài)，B不正確；改變固態(tài)的質(zhì)量，不會影響平衡狀態(tài)，C不正確；根據(jù)以上的討論可知，該反應(yīng)前后氣體體積一定是變化的，所以改變壓強(qiáng)對該平衡的移動一定有影響，D不正確，答案選A。
點評：影響平衡狀態(tài)的外界條件一般是溫度、濃度和壓強(qiáng)。在使用時除了注意利用勒夏特例原理外，還需要特別注意體積的使用范圍。例如濃度不能適用于固態(tài)或純液態(tài)，壓強(qiáng)只能適用于氣體體系等。