Question

（11分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，B與C的單質在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)寫元素符號：A為　       　，B為　        　。
(2)寫出元素C在周期表中的位置　               　。
(3)D的最高價氧化物的水化物化學式是              。
(4)E屬         （“離子”或“共價”）化合物。E中含                    鍵。
(5)寫出A、B形成的化合物與E反應的化學方程式：
　          　                                                　　　　。
(6)C與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程
                                                                       。

Answer 1

（1） C  O （2）第三周期第ⅠA族 （3）H₂SO₄（4）離子 離子鍵、共價鍵
（5）（6）

試題分析：短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素，有A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D的核外電子排布為2、8、6，應為S元素，根據(jù)原子的組成特點和電子式的書寫方法解答該題。
（1）短周期A、B、C、D 4種元素，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素，C為Na元素，有A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素。
（5）A、B兩元素形成的AB₂為CO₂，為共價化合物，用電子式表示的形成過程為，
（6）C、D兩元素形成的化合物為Na₂S，為離子化合物，用電子表示的形成過程為。
點評：本題考查元素推斷以及電子式的書寫，題目難度中等，根據(jù)原子結構特點以及化合物的特征推斷元素的種類，注意用電子式表示形成過程的方法。