Question

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 1molNa與O₂完全反應(yīng)生成Na₂O₂和Na₂O的混合物，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為N_A
• B． 室溫下，31.0g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5N_A
• C． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）含有的電子數(shù)為9N_A
• D． 常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

分析 A.1mol鈉完全反應(yīng)失電子1mol生成1mol+1價(jià)鈉離子；
B．白磷（分子式為P4）中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31g白磷中含有0.25mol白磷分子，含有1.5mol共價(jià)鍵；
C.1個(gè)甲基（-¹⁴CH₃）所含的電子數(shù)為9；
D．氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離；

解答 解：A.1mol鈉完全反應(yīng)失電子1mol，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)N_A，故A正確；
B．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共價(jià)鍵，分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5N_A，故B正確；
C．常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9N_A，故C正確；
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中，含有的OH^-數(shù)目為0.1mol，即0.1N_A，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，故由水電離的OH^-離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，準(zhǔn)確把握白磷的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．