Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
• B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH試紙上，可測(cè)得的溶液pH=2.9
• C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液
• D、由水的離子積常數(shù)Kw隨溫度升高而增大的事實(shí)，可判斷水電離是吸熱過(guò)程

Answer 1

考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理,水的電離,計(jì)量?jī)x器及使用方法,試紙的使用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．鉀的活潑性大于鈉，故不符合金屬活動(dòng)性順序；
B．根據(jù)pH試紙測(cè)量精確度進(jìn)行解答；
C．根據(jù)容量瓶不能直接用來(lái)溶解固體分析；
D．根據(jù)Kw增大是因?yàn)闅潆x子濃度和氫氧根離子濃度增大，說(shuō)明水的電離升溫平衡正向進(jìn)行，可判斷水電離是吸熱過(guò)程；

解答： 解：A．根據(jù)平衡移動(dòng)原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，鉀的活潑性大于鈉，用金屬活動(dòng)性順序無(wú)法解釋反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．pH試紙測(cè)出的是整數(shù)，不能是小數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．因容量瓶不能直接用來(lái)溶解固體，故C錯(cuò)誤；
D．水電離出氫離子和氫氧根離子，離子積常數(shù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-），升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，隨溫度升高，Kw增大是說(shuō)明氫離子濃度和氫氧根離子濃度增大，說(shuō)明水的電離升溫平衡正向進(jìn)行，由此可判斷水電離是吸熱過(guò)程，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，注意pH試紙測(cè)出的是整數(shù)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．