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已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑．
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉移方向和數目
 
．
（2）
 
是還原劑，
 
是還原產物．
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：Na2O2中O元素化合價為-1價，在反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，只有O元素化合價發(fā)生變化，O元素化合價分別由-1價降低到-2價、升高到0價，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2為氧化產物，Na2CO3為還原產物，以此解答．
解答： 解：（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，用雙線橋法可表示為，故答案為：；
（2）只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2為氧化產物，Na2CO3為還原產物，故答案為：Na2O2；Na2CO3；
（3）由可知若轉移3mol電子，則所產生的氧氣為1.5mol，體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：33.6L．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，解答該類題目的關鍵是能把握元素的化合價的變化，注意用雙線橋法書寫電子轉移方向和數目的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應用于化學實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，

請觀察、分析，回答下列問題：
實驗一、圖甲是課本有關Na2O2某性質實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現象，你可得到的兩個結論是
 
、
 
．
（2）寫出甲中反應的化學方程式
 
．
實驗二、如圖乙，小試管中盛有KMnO4固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液．
（3）反應開始后，能觀察到的現象是
 
．
實驗三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）．
（4）請簡述制備和收集氫氣的操作
 
．
（5）分析上述三個實驗，套管實驗中“外管”所起的作用通常有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應后溶液呈中性．下列說法不正確的是（　　）
A、a一定大于0.01
B、反應后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C、反應后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）
D、反應后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖為搖擺電池（Rockingchair battery）的工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應為：LiCoO2+6C
充電
放電
Li（1-x）CoO2+LixC6．下列有關說法正確的是（　　）
A、放電時，負極反應LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+xLi+
B、充電時，A極發(fā)生氧化反應
C、充電時，Li+穿過隔離膜向B極移動
D、當B極失去Xmol電子，電池消耗6 mol C

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素（9F、17Cl、35Br、53I、85At）是重要的非金屬元素，它們的單質及其化合物不僅在無機化學中有極其廣泛的應用，而且在有機化學中也表現不俗．請回答下列有關問題：
（1）指出氯元素在元素周期表中的位置
 
；
（2）下列關于鹵族元素的敘述不正確的是
 
（填字母）；
A．鹵素單質的顏色隨原子序數的遞增，由淺到深
B．鹵化氫的沸點隨原子序數的遞增，由低到高
C．新制的氯水滴加到碘化鉀溶液中，再滴加淀粉溶液呈藍色，說明氯元素非金屬性比碘強
D．氯化鐵溶液中混有少量氯化亞鐵，可滴加適量溴水除去
（3）利用你所學的有機反應，用化學方程式表示在有機化合物分子中引入鹵素原子的方法
①引入一個鹵素原子，且屬于取代反應：
 
；
②引入兩個鹵素原子，且屬于加成反應：
 
；
③引入四個鹵素原子，且屬于加成反應：
 
．
（4）海水中含有豐富的鹵素，其中提取溴的一種工藝方法是在預先經過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子轉化成單質溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸以達到富集的目的．然后再用氯氣將其氧化得到產品溴．
①寫出第二步轉化的離子方程式：
 
；
②用此法從海水中提取1mol溴單質，總共需要氯氣
 
mol．
（5）某校探究小組將少量粉末狀硫磺撒到新制氯水中，充分振蕩，硫磺粉消失，并檢測到有兩種強酸生成．寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有
 
性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有
 
性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有
 
性．
（2）①在100mL 18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為13.44L，則參加反應的銅片的質量為
 
（選填序號）；
a．115.2g      b．76.8g      c．57.6g     d．38.4g
②若使上述①中反應剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式：
 
．
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式
 
；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入
 
；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．鐵是人體必須的微量元素，綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成份．
（1）FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀，其發(fā)生反應的離子方程式是
 
；實驗室在配制FeSO4溶液時常加入
 
以防止其被氧化，請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化
 
．
（2）測定綠礬樣品含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測溶液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40mL
根據以上步驟回答下列問題：
①用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
 
．
②計算上述產品中FeSO4?7H2O的質量分數為
 
．
II．硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．
（3）硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因
 
．
（4）為檢驗分解產物的成份，設計如圖實驗裝置進行實驗，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是
 
．
②裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的觀象為
 
．
③實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為
 
（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

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