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5．已知：CH2═CH-CH═CH2+CH2═CH2→，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$．以異戊二烯（　　），丙烯為原料合成．（用反應流程圖表示，并注明反應條件）

分析 根據(jù)題中信息，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$，將與CH2═CH-CH═CH2發(fā)生加成反應形成六元環(huán)，得到，與氫氣發(fā)生加成反應得，發(fā)生堿性水解得，經(jīng)過兩步氧化得，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)題中信息，CH3CH═CH2$→_{500℃}^{Cl_{2}}$，將與CH2═CH-CH═CH2發(fā)生加成反應形成六元環(huán)，得到，與氫氣發(fā)生加成反應得，發(fā)生堿性水解得，經(jīng)過兩步氧化得，合成路線為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的合成，題目難度中等，注意把握有機物的官能團的轉化與性質，合理應用題中信息為解題的關鍵，注意有機基礎知識的靈活運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．蘇打與稀鹽酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．Fe2O3與HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至SO42-剛好完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某科研小組探究工業(yè)廢Cu粉（雜質含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一種或幾種）的組成并制備少量CuSO4•5H2O，實現(xiàn)廢物綜合利用，實驗過程如下：
過程Ⅰ：

（1）廢Cu粉中一定含有的雜質是Fe2O3、SiO2（填化學式）
（2）寫出過程②發(fā)生反應的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
過程Ⅱ：

（3）綜合過程Ⅰ、II，計算廢Cu粉中各成分的質量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（化為最簡整數(shù)比）
過程Ⅲ：已知25℃時：
電解質Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶度積（Ksp）2.2×10-208.0×10-164.0×10-38
開始沉淀時的pH5.46.53.5
完全沉淀時的pH6.49.64.0
（4）在Ⅱ中所得藍色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，調節(jié)溶液的pH范圍為4.0≤pH＜5.4，然后過濾、結晶，可得CuSO4•5H2O．
（5）下列與Ⅲ方案 相關的敘述中，正確的是ACD填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH選擇的試劑可以是氫氧化銅或氧化銅
D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將盛有等質量稀鹽酸（各含nmolHCl）的甲、乙兩個燒杯分別放在托盤天平的兩邊，調節(jié)天平，使天平達到平衡．然后在甲、乙燒杯中分別投入amol Mg和bmol Al充分反應后，天平仍然保持平衡．
（1）若甲、乙兩燒杯中酸均過量，則甲、乙兩邊凈增量分別為$\frac{11}{12}$ag，$\frac{8b}{9}$g．
（2）若甲、乙燒杯中酸均用完，金屬均過量，則甲、乙兩邊產(chǎn)生的H2的質量相等（填“相等”或“不相等”），由此推出a：b=32：33．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知①CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HCl
②不能氧化為氧化成醛或酸
PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離．下列是以A物質（2-甲基-1-丙烯）為起始反應物合成高分子化合物PMAA的路線：

（1）分別寫出A、B和PMAA的結構簡式：
ACH2=C（CH3）2BPMAA
（2）上述反應過程中①②的反應類型分別為①加成反應；
②水解反應；
（3）寫出C→D的化學方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O；
寫出E→F的化學方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）-COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中，再將試管倒插在水中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是試管內液面上升，原因是：NO2和O2的混合氣體溶于水使試管內壓強減小，化學方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法．
已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是使充分反應，提高原料利用率；請將攪拌過程中發(fā)生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2
+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質是NH4Cl（填化學式）．
（2）方法2中氣體X是二氧化碳，實驗室常用氫氧化鈣溶液來檢驗；煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO2•8H2O，反應的化學方程式為Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在冰水中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質是Ca（OH）2（填化學式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止CaO2分解．
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2•8H2O的反應符合“綠色化學”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組溶液，不需要其他試劑就可以鑒別出來的是（　�。�
A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將2.8g CO和0.2g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是（　�。�
A．增加了3.0gB．減少了3.0gC．增加了2.6gD．減少了2.6g

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