Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識的回答：
（1）現(xiàn)有pH=3的一元強酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液
①物質(zhì)的量濃度HA

 

HB （填“＞”、“＜”、“=”，下同）
②將兩種溶液均加水稀釋至pH=5，所加入的水量HA

 

HB
③中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所消耗的NaOH的體積HA

 

HB
④室溫下，pH=3的HB溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，c（Na⁺）

 

c（B^-）
⑤100℃時，100體積pH=3的HA溶液與1體積pH=a的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，則a=

 

（2）已知H₂A為二元弱酸
①Na₂A溶液呈

 

性 （填“酸”、“堿”或“中”）原因是

 

（請用離子方程式表示）
②NaHA溶液呈酸性，則溶液中c（A^2-）

 

c（H₂A）
（3）已知Ag₂A為難溶電解質(zhì)，其Ksp為1.9×10^-12，現(xiàn)向0.001mol/L的Na₂A溶液中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液，

 

（填“能”、“否”或“不確定”）產(chǎn)生Ag₂A沉淀．請寫出計算過程．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）現(xiàn)有pH=3的一元強酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液；
①弱酸部分電離，pH=3，物質(zhì)的量濃度HA＜HB；
②稀釋過程中，弱酸繼續(xù)電離出H⁺，故都稀釋至pH=5，弱酸HB中加水量多一些；
③pH=3，但是HB還有未電離的HB分子，故中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，HB消耗的NaOH的體積大；
④室溫下，pH=3的HB溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成NaB，B^-發(fā)生水解，c（Na⁺＞c（B；
⑤100℃時，Kw=10^-12，根據(jù)c（H+）=c（OH-），100×10-3=1×

10-12

10-a

，a=11；
（2）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽，A^2-水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②NaHA溶液顯酸性，HA^-的電離程度大于水解程度；
（3）Qc與Ksp相對大小分析．

解答： 解：（1）現(xiàn)有pH=3的一元強酸HA溶液和pH=3的一元弱酸HB溶液；
①弱酸部分電離，pH=3，物質(zhì)的量濃度HA＜HB，故答案為：＜；
②稀釋過程中，弱酸繼續(xù)電離出H⁺，故都稀釋至pH=5，弱酸HB中加水量多一些，故答案為：＜；
③pH=3，但是HB還有未電離的HB分子，故中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，HB消耗的NaOH的體積大，故答案為：＜；
④室溫下，pH=3的HB溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，酸過量，所以顯酸性，c（Na⁺）＜c（B^-），故答案為：＜；
⑤100℃時，Kw=10^-12，根據(jù)c（H+）=c（OH-），100×10-3=1×

10-12

10-a

，a=11，故答案為：11；
（2）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽，A^2-水解顯堿性，水解離子反應(yīng)為A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案為：堿；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②NaHA溶液顯酸性，HA^-的電離程度大于水解程度，存在HA^-?H⁺+A^2-，HA^-+H₂O?H₂A+OH^-；則c（A^2-）＞c（H₂A），故答案為：＞；
（3）Qc=c²（Ag⁺）?c（A^2-）=0.01²×0.001=10^-7＞Ksp=1.9×10^-12，此時有沉淀生成，
故答案為：能，因為Qc=c²（Ag⁺）?c（A^2-）=0.01²×0.001=10^-7＞Ksp=1.9×10^-12．

點評：本題考查鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，解答本題時注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．