Question

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I^-+2Fe³⁺?2Fe²⁺+I₂（aq）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=

 

．當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡

 

移動（選填“向右”“向左”或“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I^-、Fe³⁺的濃度關(guān)系為：v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數(shù)）．

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中m、n的值為

 

A．m=1，n=1B．m=1，n=2C．m=2，n=1D．m=2，n=2
I^-濃度對反應(yīng)速率的影響

 

（選填“大于”“小于”或“等于”）Fe³⁺濃度對反應(yīng)速率的影響．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計算；加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動；
（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．

解答： 解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為k=

c(I 2)c 2(Fe 2+)

c2(I -)c 2(Fe 3+)

，加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導(dǎo)致平衡向右移動，
故答案為：

c(I 2)c 2(Fe 2+)

c2(I -)c 2(Fe 3+)

；向右；
（2）將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-濃度對反應(yīng)速率的影響大，故答案為：C；大于；

點評：本題考查了了化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率概念的計算，注意對表格中數(shù)據(jù)的處理，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．