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【題目】是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是

A.的化學性質(zhì)與相同B.與是同一種核素

C.的中子數(shù)為78D.與互為同位素

【答案】B

【解析】

利用原子構(gòu)成，以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行分析。

A．碘－131和碘－127，互為同位素，核外電子排布相同，化學性質(zhì)相同，故A正確；

B．核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，碘－131和碘－127的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，故B錯誤；

C．碘－131的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故C正確；

D．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，碘－131和碘－127的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：

（1）設計裝置A的目的是_____________________________________，為達此目的應進行的操作______________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________；B中反應的離子方程式是_____________________________________________________。

（3）將注射器F中的空氣推入E中，E中的氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗的目的是____________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．

(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．稀釋濃H2SO4

E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡要回答下列問題：

①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L－1

②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點后一位)

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；

④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛?/span>___________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

(1)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________；F中的試劑是__________。

(2)實驗步驟：如圖連接裝置后，先___________(填實驗操作)，再裝藥品，然后點燃________(填“ A” 或“C” )處酒精燈，當_________(填實驗現(xiàn)象)時，再點燃另一處酒精燈。

(3)寫出裝置G 中發(fā)生反應的離子方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________；D原子的軌道雜化方式是________；

(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì)，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在室溫下進行下圖所示實驗。（已知：H2C2O4為二元弱酸）

試管a、b、c中溶液褪色分別耗時690s、677s、600s。下列說法正確的是

A.反應的離子方程式為2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

B.試管c反應至300 s時，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025 mol/L

C.對比試管a、b，得到的結(jié)論是H2C2O4水溶液濃度增大，反應速率加快

D.對比試管c、d，可驗證H+濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗目的的是

A. 制取氨氣B. 制取NaHCO3

C. 分離NaHCO3D. 干燥NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：

（1）A的名稱是__________________；試劑Y為____________________。

（2）B→C的反應類型為_______________；B中官能團的名稱是_________________，D中官能團的名稱是_______________。

（3）E→F的化學方程式是______________________________________。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

（5）下列敘述正確的是______。

a. B的酸性比苯酚強

b. D不能發(fā)生還原反應

c. E含有3種不同化學環(huán)境的氫

d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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