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實驗室常用水吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止水倒吸的裝置是
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸___________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有________等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為______________。
（4）有一瓶質(zhì)量分數(shù)為14℅的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g H2O后，得到160 mL質(zhì)量分數(shù)為28℅的KOH溶液，則所得溶液中KOH物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

.（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥且較純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：
    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在裝置中：
①飽和食鹽水的作用是                               ，
②濃硫酸的作用是                                       。
（3）寫出下列化學反應的化學方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：                                ；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：                                。
（4）MnO2是______色的粉末狀固體，在該實驗中MnO2所起得作用是____________
（5）若實驗操作正確，在集氣瓶內(nèi)若放一塊干燥的有色布條，在實驗進行的過程中，有色布條能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（15分）如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，請完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
①若按順序A→C→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、         。
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進行的操作是_          。
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應的化學方程式為_         、         ；
若氣流按從左到右連接順序A→D→B→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應方程式為         。
②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外，還可能觀察到的現(xiàn)象是        。
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體，分液漏斗中裝70%的H2SO4溶液，裝置B中裝Na2O2固體，根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應，探究SO2氣體與Na2O2反應的是否生成O2。該實驗中C裝置的作用是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：
①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
鹽酸體積
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用________________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視________________（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為______  mol·L-1 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)已知NH3與CuO在加熱條件下可生成N2，方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。純氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，氮化鎂遇水反應可生成氫氧化鎂和氨氣。


(1)下面是化學課外小組的同學提出的實驗室制備氨氣的幾種方案：
A．硫酸銨固體與消石灰共熱B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定條件下，氮氣與氫氣化合D．加熱分解氯化銨固體
你認為其中較簡單易行的方案有________________(填字母)；其反應的化學方程式為：___________________________，___________________________。
(2)該小組同學設計的制備氮化鎂的實驗方案如下圖 (夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排盡。

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由____________________________________________________。
②裝置C的作用是___________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）欲用98%的濃硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制濃度為0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下幾步操作,請按要求回答下列問題:
A．用量筒量取濃硫酸       
B．反復上下顛倒搖勻
C．加蒸餾水至刻度線下1～2cm時改用膠頭滴管加水至刻度線
D．洗凈所用儀器           
E．稀釋濃硫酸
F．將稀釋后并冷卻的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶  
（1）其操作正確的順序為（填編號）：                。
① D A E F G B C      ② D A E F G C B      ③ D A F E G B C
（2）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為         mL(小數(shù)點后保留一位)�，F(xiàn)有10mL 、15mL、20mL、50mL四種量筒，應選用      mL的量筒最好。
②洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使結(jié)果濃度        。(填偏高,偏低或無影響)
③稀釋后并冷卻的硫酸用             注入                 中。
④加蒸餾水定容時必須使溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，如果不小心將水加過刻度線應                              。
（3）下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是                          。
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥處理
B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．稀釋后的硫酸沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并加水定容
D．定容時，俯視容量瓶的刻度線
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.3—103.0%），工藝流程為：
(可能用到的原子量：Cl  35.5  Ca 40  O 16  )

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                      。
（2）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有      。濾渣主要成分的化學式     。
（3）酸化時加鹽酸的目的為：
①                                                                ，
②防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
（4）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃：                                    。
（5）為測定樣品中CaCl2 ·2H2O的含量，稱取0.7522g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL。
①通過計算，樣品中含CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)      。（只寫計算式不計算結(jié)果）。
②若所測樣品 CaCl2 ·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→　　　→　　　　→d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2      產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是　　　　，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。

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同步練習冊答案