Question

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為

氫鍵、配位鍵

；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是

SO₄^2-

，該原子團中心原子的雜化軌道類型是

sp³

；
（4）在一定條件下，Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定，請解釋其原因：

Cu⁺基態(tài)離子的價電子排布為3d¹⁰，Cu²⁺基態(tài)離子的價電子排布為3d⁹，前者為半充滿，所以Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是

分子晶體

，Ni（CO）₄易溶于

BC

．
A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸鎳溶液．

Answer 1

分析：（1）Cr的原子序數(shù)為24，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；
（2）Cu²⁺與O之間為配位鍵，H…O為氫鍵；
（3）根據(jù)價層電子對模型判斷原子團空間構型和雜化類型；
（4）判斷3d軌道電子排布特點，半充滿、全充滿的狀態(tài)較穩(wěn)定；
（5）沸點較低的晶體一般為分子晶體．

解答：解：（1）Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）Cu²⁺與O之間為配位鍵，H…O為氫鍵，故答案為：氫鍵、配位鍵；
（3）S與4個O形成共價鍵，則含有4個δ鍵，孤電子對數(shù)=

6+2-2×4

2

=0，應為sp³雜化，且為正四面體結構，
故答案為：SO₄^2-；sp³；
（4）Cu⁺基態(tài)離子的價電子排布為3d¹⁰，Cu²⁺基態(tài)離子的價電子排布為3d⁹，二者比較前者為半充滿，為較穩(wěn)定狀態(tài)，
故答案為：Cu⁺基態(tài)離子的價電子排布為3d¹⁰，Cu²⁺基態(tài)離子的價電子排布為3d⁹，前者為半充滿，所以Cu⁺比Cu²⁺穩(wěn)定；
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，應為分子晶體，呈正四面體構型，應為非極性分子，易溶于非極性溶劑，
故答案為：分子晶體；BC．

點評：本題考查較為綜合，題目難度較大，涉及電子排布式、配位鍵、分子的性質等問題，注意電子排布式的書寫方法，把握雜化類型的判斷，為物質結構與性質總經(jīng)�？疾閱栴}．