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某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
BD

試題分析：A、若B為氣體，且原平衡時B與C的濃度相等時，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，錯誤；B、平衡時，各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時間內(nèi)n（A）消耗=n（C）消耗，正確；C、因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故加入1molB和1molC至反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，錯誤；D、保持體積不變，B可以是氣體或是非氣體，若B為氣體，則向平衡體系中加入B，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在相同時間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（H2）=0.1mol/（L?s）B．v（N2）=0.1mol/（L?s）
C．v（N2）=0.2mol/（L?s）D．v（NH3）=0.3mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)
A．化學(xué)平衡常數(shù)是指一定條件下的可逆反應(yīng)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。
B．已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自發(fā)進行，則該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS>0
C．其他條件不變，增大壓強，平衡可能移動，但平衡常數(shù)一定不變
D．鐵制品表面鑲鋅塊和鐵制品表面鍍錫，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )
A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是   (         )
A．恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203
D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   
A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C．達到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標(biāo)志是
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
，5 min后反應(yīng)達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A． 0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0．04 mol．(L．min)
B．反應(yīng)
C．在T2℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小
D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率

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