Question

短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相對位置如下圖，且它們原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑大�。簉（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
• B、甲物質(zhì)由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液
• C、氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y；氧化物水化物的酸性：W＞Y＞M
• D、Y的氣態(tài)氫化物（YH₃）的空間結構為三角錐形

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z屬于第二周期元素，W和M屬于第三周期元素，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，則Y是N元素，所以X為C元素、Z為O元素、W為P元素、M為S元素，
A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．M是S元素、Z是O元素，二者形成化合物甲為SO₂，SO₂屬于酸性氧化物，能和水反應生成酸；
C．X是C元素、Y是N元素，非金屬性N＞C，非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；W是P元素、Y是N元素、M是S元素，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．Y是N元素，其氣態(tài)氫化物為NH₃，屬于三角錐形結構．

解答： 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z屬于第二周期元素，W和M屬于第三周期元素，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性，則Y是N元素，所以X為C元素、Z為O元素、W為P元素、M為S元素，
A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；
B．M是S元素、Z是O元素，二者形成化合物甲為SO₂，SO₂屬于酸性氧化物，能和水反應生成H₂SO₃，故B錯誤；
C．X是C元素、Y是N元素，非金屬性N＞C，非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定Y＞X；W是P元素、Y是N元素、M是S元素，非金屬性N＞S＞P，所以其最高價氧化物的水化物酸性Y＞M＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．Y是N元素，其氣態(tài)氫化物為NH₃，氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤對電子，所以屬于三角錐形結構，故D正確；
故選D．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)關系及應用，涉及元素周期律、物質(zhì)結構和性質(zhì)，側重考查基礎知識的運用，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．