Question

一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是(     )
① 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化   ④ 單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Answer 1

B

解析試題分析：定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g) ＋ 2Y(g)  2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是：X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化； 容器中的壓強不再發(fā)生變化 ，故選B。
考點：化學平衡的判斷
點評：1、化學平衡的根本標志是V(正)=V(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等于該物質的生成速率;說明該反應達平衡。因為反應速率之比等于方程式的系數比。所以要描述一個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須一個是消耗速率，一個是生成速率，且描述的量之比等于方程式的系數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷
(一)有氣體參加或生成的反應
(1)平均摩爾質量M=m(總)/n(總)
① 如果全為氣體：
A：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明
B：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明
② 若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量M一定，一般可以說明該反應達平衡。
(2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)
①如果全為氣體：
A：在恒容的密閉容器中：不可以說明
B：在恒壓的密閉容器中： 如果不是等體積反應：能說明； 如果是等體積反應：不能說明
(3)從混合氣體的總壓強考慮(恒溫恒容)
如果不是等體積反應： 能說明
如果是等體積反應：不能說明
(4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
(5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。