Question

某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體，以證明+6價S的氧化性強于+1價H．

（1）填寫裝置的作用：B

 

，C

 

，G

 

．
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是

 

（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：E中：

 

，F(xiàn)中：

 

．如果去掉裝置D，還能否根據(jù)F中的現(xiàn)象判斷氣體中有氫氣？

 

（填“能”或“不能”），原因是

 

．
（4）反應后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是

 

．
（5）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現(xiàn)預計的藍色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是

 

，要確認CuSO₄生成，待試管冷卻后，

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：

分析：（1）熄滅A裝置中酒精燈時，會造成倒吸；酸性高錳酸鉀溶液能和二氧化硫發(fā)生反應而褪色；空氣中的H₂O會進入F產(chǎn)生影響；
（2）二氧化硫能和酸性高錳酸鉀溶液反應而使其褪色；
（3）氫氣和氧化銅反應生成銅單質(zhì)，水能使無水硫酸銅變藍，加熱時水會蒸發(fā)而導致產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，從而造成干擾；
（4）亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（5）因為濃硫酸中的水很少，而且濃硫酸具有吸水性；將濃硫酸倒出，在固體中加水看溶液是否變藍色判斷CuSO₄生成．

解答： 解：（1）熄滅A裝置中酒精燈時，A裝置中氣體冷卻壓強減小，C裝置中溶液易進入A試管中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，所以B裝置的作用是防止倒吸；酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，二氧化硫能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，所以酸性高錳酸鉀的作用是：驗證有SO₂生成，同時除去SO₂；空氣中含有水蒸氣，如果沒有G裝置，水蒸氣進入F裝置干擾實驗，所以G的作用是：防止空氣中的H₂O進入F，
故答案為：防止倒吸；驗證有SO₂生成，同時除去SO₂；防止空氣中的H₂O進入F；
（2）二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺；
（3）生成的氣體經(jīng)洗氣和干燥后剩余的氣體就是氫氣，氫氣有還原性能和氧化銅在加熱條件下發(fā)生置換反應生成銅單質(zhì)，生成的水遇無水硫酸銅時白色固體變藍色，所以證明含有氫氣的現(xiàn)象是：E中黑色（CuO）變成紅色（Cu），F(xiàn)中白色粉末變成藍色；制取的氣體中含有水蒸氣，如果去掉D裝置，會干擾H₂的檢驗，所以不能，
故答案為：黑色（CuO）變成紅色（Cu）；白色粉末變成藍色；不能；因為混合氣體中可能含H₂O，會干擾H₂的檢驗；
（4）酸性高錳酸鉀有強氧化性，能氧化二氧化硫而使其褪色，所以檢驗亞鐵離子的方法是：取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe²⁺，
故答案為：取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe²⁺．
（5）因為濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性，硫酸銅不能溶于濃硫酸，所以反應后生成的硫酸銅大多沒有溶解出現(xiàn)預計的藍色溶液，而以白色固體形式存在；
要確認CuSO₄生成，待試管冷卻后，將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍色；
故答案為：濃硫酸中的水很少，濃硫酸有吸水性；將濃硫酸倒出，在固體中加水，看溶液是否變藍色．

點評：本題考查了常見氣體的制備原理及其性質(zhì)，難度不大，明確二氧化硫的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子、鐵離子的檢驗方法是高考的熱點，是學習的重點．