Question

HCl氣體極易溶于水．標準狀況下，將56.0L HCl氣體溶于水，配成250.00mL溶液．
（1）求所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）現(xiàn)欲配制100mL 1mol/L的鹽酸溶液，需要上述鹽酸溶液多少毫升？
（3）另取原鹽酸溶液10mL于燒杯中，加入足量AgNO₃溶液．求獲得沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算56L HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計算；
（3）根據(jù)n=cV計算10mL鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)氯離子守恒計算AgCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算AgCl的質(zhì)量．

解答： 解：（1）標況下，56LHCl的物質(zhì)的量為

56L

22.4L/mol

=2.5mol，
配成250.00mL溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

2.5mol

0.25L

=10mol/L，
答：所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L．
（2）令需要上述鹽酸溶液VmL，根據(jù)稀釋定律，則VmL×10mol/L=100mL×1mol/L，解得V=10，
答：需要上述鹽酸溶液10mL．
（3）10mL原鹽酸溶液中n（HCl）=10mol/L×0.01L=0.1mol，根據(jù)氯離子守恒，可知生成AgCl的物質(zhì)的量為0.1mol，故生成AgCl的質(zhì)量為0.1mol×143.5g/mol=14.35g，
答：生成沉淀的質(zhì)量為14.35g．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．