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下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化
B、乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒
C、瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2
D、蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物
考點：乙烯的用途,濃硫酸的性質(zhì),硅和二氧化硅,有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，常溫下，鐵、鋁等金屬在濃硝酸、濃硫酸中形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化；
B、乙烯有催熟作用，乙酸有酸味，乙醇能使蛋白質(zhì)變性；
C、鉆石就是金剛石，主要成分是碳；
D、相對分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．
解答： 解：A、常溫下，常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，鐵、鋁等金屬在濃硝酸、濃硫酸中形成致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)，發(fā)生鈍化，故A錯誤；
B、乙烯有催熟作用，能做催熟劑，乙酸有酸味，能做調(diào)味劑，乙醇能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故B正確；
C、瑪瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，鉆石就是金剛石，主要成分是碳，故C錯誤；
D、蔗糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和高分子化合物，把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　　）
A、若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
B、若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙可能為Na2O2
C、若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序一定為：甲＜丙＜戊
D、若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、
 
16
8
O、
 
17
8
O和
 
18
8
O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同
B、強(qiáng)電解質(zhì)中不含共價鍵
C、25℃時，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的電離程度相同
D、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ mol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ mol-1則a=
 
kJ mol-1．
（2）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L 恒容密閉容器甲和乙中，分別按表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是（填字母）
 
．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
b．甲容器中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的  
c．甲、乙容器中，CO 的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO 的轉(zhuǎn)化率
（3）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．如圖裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl 溶液．
①在a～c 裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）．
②若用d 裝置保護(hù)鐵，X 極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．

③寫出C中鐵電極的反應(yīng)方程式
 

（4）CO2溶于水生成H2CO3，已知：常溫下，H2CO3和HClO 的電離常數(shù)如下：
H2CO3═H++HCO3-   Ka1=4.2xl0-7 mol?L-1
HCO3═H++CO32-      Ka2=5.6x1O-11 mol?L-1
HClO═H++ClO-      Ka=4.7x1O-8 mol?L-1
①0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中C（H+）
 
 C（H2CO3） （填“＜”“=”“＞”）
②寫出氯氣和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為1：1 時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物
B、棉花、木材和羊毛的主要成分都是纖維素
C、pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
D、汽油、植物油、甘油都有特殊的香味，都是酯類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)，也都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B、乙烯和苯都能使酸性KMnO4褪色，也都能發(fā)生加成反應(yīng)
C、乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也都能發(fā)生氧化反應(yīng)
D、淀粉和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，也都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把a(bǔ) molO2和b mol SO2氣體充入一密閉容器中，高溫條件下發(fā)生反應(yīng)O2+2SO2?2SO3
（1）圖中曲線表示上述反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化，則上述反應(yīng)正反應(yīng)為
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）①若反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為3：4：6，保持其它條件不變，降低溫度后達(dá)到新的平衡時，O2和SO3的物質(zhì)的量分別是1.1mol和2.0mol，此時容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是
 
mol
②若要使平衡時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則a、b之比k應(yīng)滿足
 

A．1＜
X
Y
＜3    B．
1
4
＜
X
Y
＜
2
3
   C．3＜
X
Y
＜4    D．
1
4
＜
X
Y
＜
3
2

（3）在相同溫度下，上述反應(yīng)發(fā)生在體積相同的甲、乙兩個容器中，a=b，達(dá)平衡過程中，甲保持體積不變，乙保持壓強(qiáng)不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙中SO2的轉(zhuǎn)化率
 
p%  （填“＜”，“＞”或“=”）
（4）Li-SOCl2電池常用于心臟起搏器，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則c（S2-）+c（H2S）+c（HS-）+c（SO42-）=
 
mol/L（假設(shè)H2S氣體不逸出）
（6）要使常溫下0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥
 
（Ksp Cu（OH）2=2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“長征三號”丙運(yùn)載火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N2H4）為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ?mol-1．
A、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+817.63 kJ?mol-1
B、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ?mol-1
C、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=+641.63 kJ?mol-1
D、N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O （g）△H=-817.63 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題．
（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖1所示：
寫出石墨電極的電極反應(yīng)式
 
；
該腐蝕的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖2所示：
①A電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為4.48g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．
（3）如圖3裝置所示，C、D、E、F、G、H、X、Y都是惰性電極，甲、乙、丙中均為500mL 0.2mol/L的溶液（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，H極附近溶液變紅．請回答：①A電極為
 
極（填“正”或“負(fù)”）
②若C極產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)極析出金屬的質(zhì)量為
 
g．
③通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)Y極附近顏色加深，原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案