Question

根據(jù)下列熱化學方程式

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + 1/2O₂(g) ＝H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)      △H₃＝–870.3kJ/mol

可以計算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為：

A．△H ＝ 244.1kJ/mol                     B．△H ＝-488.3kJ/mol

C．△H ＝ -996.6kJ/mol                    D．△H＝ 996.6kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知,（1）×2＋（2）×2－（3）即得到反應(yīng)2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－393.5 kJ/mol×2－285.8 kJ/mol×2＋870.3kJ/mol＝－488.3kJ/mol，答案選B。

考點：考查蓋斯定律的應(yīng)用

點評：該題是高考中的重要考點和題型，屬于高考中的熱點和高頻點。該題基礎(chǔ)性強，難易適中，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和靈活應(yīng)變能力，有助于提高學生的應(yīng)試能力。