Question

（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na⁺，則A、D、E的氧化性由弱到強(qiáng)的順序為        （寫化學(xué)式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：              。
②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示（x和y均大于0）。
各離子的量與E的體積的關(guān)系

I．當(dāng)通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                   。
II．x=     ，y=       （填具體數(shù)據(jù)）。
III．當(dāng)通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na⁺）=____   mol·L^－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。
（2）用H₂O₂可除去工業(yè)尾氣中的Cl₂，相關(guān)反應(yīng)：
H₂O₂（1）+Cl₂（g）2HCl（g）+O₂（g）△H>0．
①為了提高H₂O₂的除氯效果，采取的措施最好的是           （只改變一種條件），其原因是：                                   。
（g）+O₂（g）= H₂O（1）, △H₂ = -285．84kJ·mol^-l
Cl₂（g）+ H₂（g）= 2HCl（g）, △H₃ = -184．6kJ·mol^-l
則H₂O₂（1）與Cl₂（g）反應(yīng)生成HCl（g）和O₂（g）的熱化學(xué)方程式為              。

Answer 1

試題分析：⑴①若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，則A為Br₂，D為I₂，E為Cl₂，三者的氧化性由弱到強(qiáng)的順序為I₂＜Br₂＜Cl₂；在一定條件下E(Cl₂)和D(I₂)以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，據(jù)得失電子守恒有5Cl₂+I₂――10Cl^-+2IO₃^-，再據(jù)電荷守恒有5Cl₂+I₂――10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，最后據(jù)原子守恒得5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺。
②由于B為NaI、C為NaBr、F為NaCl，E為Cl₂，據(jù)表中的數(shù)據(jù)說明當(dāng)E(Cl₂)通入2.8L→5.6L時依次發(fā)生的離子反應(yīng)為：
Cl₂   +   2I^-     =      2Cl^-    +    I₂           Cl₂ +  2Br^- 2Cl^- +  Br₂
0.15mol   1.5-1.25-0.1=0.15mol                 0.1mol    0.1mol
則x=0.15mol，y=1.4-(2-1.5)=0.9mol；
當(dāng)通入E的體積為11．2L時，據(jù)電荷守恒得該溶液中c（Na⁺）＝2+0.9＝2.9mol·L^－1。
⑵①根據(jù)反應(yīng)原理（吸熱反應(yīng)），升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向右移，提高H₂O₂的除氯效果（減壓雖能使平衡向右移動，但會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，故不是最好措施）；
②據(jù)題意先寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)H₂O₂(l)+ Cl₂（g）=2HCl（g）+ O₂（g），依次將三條熱化學(xué)方程式編號為①②③，將“①×－②+③”得該反應(yīng)方程式，據(jù)蓋斯定律得該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝（-196．46）×－（-285．84）+（-184．6）＝+3.01kJ·mol^-l，據(jù)此便可寫出完整的熱化學(xué)方程式。