Question

銅在濃硫酸中加熱能發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，準(zhǔn)備探究銅與濃硫酸反應(yīng)的情況及生成物的性質(zhì)．請(qǐng)你也一起進(jìn)行探究，并完成以下的問題．

（1）圖中標(biāo)號(hào)的儀器名稱分別為：a

酒精燈

，b

試管

．
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)開始后各裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象描述及判斷：
①當(dāng)A中觀察到銅片溶解、有氣泡生成時(shí)，還能觀察到溶液變

藍(lán)

色的現(xiàn)象；
②B中的石蕊試液若變

紅

色，說明生成物中的SO₂是一種酸性的氣體；
③C中品紅溶液由紅色變成無色，說明生成物中的SO₂具有

漂白

性．
（3）C中逸出的SO₂氣體經(jīng)裝置D中盛裝的

濃硫酸

溶液干燥后通入裝置E，用帶火星的木條伸進(jìn)G中，木條能復(fù)燃，說明E中的反應(yīng)有

氧氣

生成；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂

．
（4）F裝置的作用是：

防止發(fā)生倒吸時(shí)G中溶液進(jìn)入裝置E中

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖分析儀器名稱；
（2）①濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅溶液呈藍(lán)色；
②銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體通入石蕊試液中二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸具有酸性；
③二氧化硫具有漂白性；
（3）C中逸出的SO₂氣體經(jīng)裝置D中的濃硫酸干燥后通過裝置E，生成了使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，依據(jù)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)類比得到；
（4）分析F裝置是防倒吸的作用．

解答：解：（1）裝置圖分析可知a為酒精燈，b為試管，
故答案為：酒精燈，試管；
（2）①濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅溶液呈藍(lán)色，當(dāng)A中觀察到銅片溶解、有氣泡生成時(shí)，還能觀察到溶液變藍(lán)，
故答案為：藍(lán)；
②銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體通入石蕊試液中二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸具有酸性，使石蕊試液變紅色，說明二氧化硫是酸性氣體，
故答案為：紅；
③二氧化硫具有漂白性，通過品紅試液能使試液褪色，
故答案為：漂白；
（3）C中逸出的SO₂氣體經(jīng)裝置D中的濃硫酸干燥后通過裝置E，生成了使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，依據(jù)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，分析寫出二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，
故答案為：濃硫酸，氧氣；2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；
（4）F裝置是安全裝置，可以防止G中溶液倒吸到E裝置炸裂玻璃管，
故答案為：防止發(fā)生倒吸時(shí)G中溶液進(jìn)入裝置E中．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸性質(zhì)的分析判斷，產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，題目難度中等．