Question

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用電子式表示AD₂的形成過(guò)程

．
（2）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B、F的金屬性強(qiáng)弱順序．

元素	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)象	結(jié)論
B			金屬性：B ＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素的種類，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及比較金屬性強(qiáng)弱的方法解答該題．

解答：解：（1）A位于第四周期ⅡA族，為Ca元素，D位于第二周期ⅧA族，為F元素，二者反應(yīng)生成的CaF₂為離子化合物，形成過(guò)程為，
故答案為：；
（2）C位于第三周期ⅢA族，為Al元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為Al（OH）₃，具有兩性，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，E位于第三周期VIIA族，為Cl元素，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO₄，為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）B為第三周期ⅠA族元素，為Na元素，F(xiàn)為第四周期ⅠA族元素，為K元素，同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈．故答案為：

元素	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)	現(xiàn)象	結(jié)論
B	分別在兩個(gè)盛有滴加酚酞的水的燒杯中加入形狀相同的Na和K．	兩個(gè)燒杯中水變?yōu)榧t色，加入K的燒杯反應(yīng)更加劇烈．	＞
F

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的位置和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，注意同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其比較方法的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．