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如圖所示．燒杯甲中盛放100mL 6mol·L－1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．

(1)A瓶中氣體顏色變________，理由________．

(2)B瓶中氣體顏色變________，理由________．

答案：
解析：

(1)深,酸堿中和放熱，使2NO2(g)N2O4(g)(正反應為放熱反應)平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深;(2)淺,NH4NO3固體溶解吸熱，溶液溫度下降，使2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動，NO2濃度降低


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校甲、乙、丙三個化學興趣小組利用課外活動時間，設計了不同的課題分別進行了實驗探究活動：
（1）甲小組進行中和滴定實驗，實驗室里只提供了下面幾種儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯，你認為還缺少的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）乙小組設計了如圖所示的一套實驗裝置，以控究該裝置的多功能性．
①李明同學認為該裝置可以用來制取、收集SO2氣體，其中III中盛有NaOH溶液．乙小組同學經(jīng)過講座后認為該裝置存在安全隱患，需要將III進行改裝，請將改裝后的裝置圖畫在方框內(nèi)．
②王強同學認為可利用該裝置快速制取、凈化、收集氨氣，其中II中盛有濃H2SO4．你認為是否正確，若正確則不需作答；若不正確，提出改進意見：
②Ⅱ應改為有堿石灰的干燥管或U形管，III應改為向下排空氣法
②Ⅱ應改為有堿石灰的干燥管或U形管，III應改為向下排空氣法
．
（3）丙小組進入了一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術員向同學們展示了兩個處理方案，并向同學們提出了下列問題：
方案1：

方案2：

①你認為方案
2
2
更符合當前綠色生產(chǎn)理念．
②寫出方案1中步驟Ⅱ反應的離子方程式
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
③技術員指出，無論是方案1還是方案2，都應加入稍過量的鐵屑并最終除去，請你設計除去鐵屑的操作方法
將所得紅色粉末用稀鹽酸或稀硫酸浸泡后，再過濾、洗滌、干燥
將所得紅色粉末用稀鹽酸或稀硫酸浸泡后，再過濾、洗滌、干燥
．
④為了增加經(jīng)濟效益，該工廠把最后一步所得淺綠色溶液，通過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．
⑤丙組同學經(jīng)查詢資料，研究、討論，又設計了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空氣并加熱”改為“加入足量稀硫酸和H2O2”，也可以得到同樣的結(jié)果．該反應的化學方程式是
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
稀硫酸
稀硫酸
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究．

①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K+向
乙
乙
（填“甲”或“乙”）池移動．
②圖二中，裝置Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構示意圖，該同學想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
； 當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為
0.28
0.28
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：
城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級別 空氣質(zhì)量狀況
甲 55 SO2 II 良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究．
實驗一：用如圖所示裝置進行實驗．
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①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是
 
．
③D裝置的作用是
 
．若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下2.24L SO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為
 
mol．（反應的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯
 
性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
 
SO2形成酸雨的另一途徑； SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
 
．（填“氧化劑”或“催化劑”）
 
SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨．
（1）酸雨造成的危害是：
 
（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
 
（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組同學用如圖所示裝置來做濃硫酸和木炭反應的實驗：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2+2H2O，以及檢驗生成的CO2和SO2氣體．
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回答下列問題：
（1）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，說朋這種物質(zhì)具有
 
（填“酸性”或“漂白性”）；
（2）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有
 
（填“氧化性”或“還原性”），其目的是
 
（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗        乙：可吸收CO2氣體
（3）裝置D中品紅溶液不褪色，可說明SO2
 
（填“已除盡”或“未除盡”）；
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，反應的化學方程式為
 
；
（5）若將A裝置生成的混合氣體直接通入到盛有Ba（NO3）2溶液的燒杯中，則燒杯中產(chǎn)生的沉淀是
 
（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟寧市高三第一次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

Ⅰ．若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：???????????????????????????

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：

①寫出上述反應的化學方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol氣體甲與足量的過氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為??????????????????

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序為????????????????????????????????????? 。

 

 

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