Question

下列關于鹵素的敘述不正確的是（　　）

• A、隨核電荷數(shù)遞增，鹵素單質(zhì)熔沸點升高
• B、隨核電荷數(shù)遞增，鹵化氫的穩(wěn)定性增強
• C、隨核電荷數(shù)遞增，鹵素離子的還原性增強
• D、隨核電荷數(shù)遞增，鹵素原子半徑增大

Answer 1

考點：鹵素原子結構及其性質(zhì)的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，以此比較單質(zhì)的氧化性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陰離子的還原性；鹵族元素由上到下，顏色加深、單質(zhì)的沸點升高，而氣態(tài)氫化物中HF中含氫鍵，沸點較高，以此來解答．

解答： 解：A．鹵族元素從上到下對應單質(zhì)的相對分子質(zhì)量逐漸增大，因都為分子晶體，則晶體熔沸點逐漸升高，故A正確；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B錯誤；
C．隨核電荷數(shù)的增加，X^-的電子層數(shù)逐漸增多，半徑遞增，離子的還原性遞增，故C正確；
D．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故D正確．
故選B．

點評：本題考查鹵素原子結構與性質(zhì)的比較，側(cè)重元素周期表、元素周期律及非金屬性比較的考查，注重規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．