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【題目】下列電離方程式中，不正確的是（）
A.HCl═H++Cl﹣
B.NH3H2O═NH4++OH﹣
C.CaCl2=Ca2++2Cl﹣
D.CH3COOHCH3COO﹣+H+

【答案】B
【解析】解：A．氯化氫為強電解質，完全電離，電離方程式：HCl═H++Cl﹣ ，故A正確；
B．一水合氨為弱電解質，部分電離，電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣ ，故B錯誤；
C．氯化鈣為強電解質，完全電離，電離方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣ ，故C正確；
D．醋酸為弱電解質，部分電離，電離方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ，故D正確；
故選：B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）圖中三種試劑分別為：A__________________、 B__________________、 C___________________。

（2）加入過量A的目的是______________________________________________________________________；

加入過量B的目的是______________________________________________________________________；

加熱煮沸的目的是______________________________________________________________________；

（3）操作Ⅱ的名稱是______________________________。

（4）檢驗得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中ΔH小于零的是(　　)

A. Ba(OH)2與NH4Cl固體混合

B. 氯化銨分解得氨氣

C. 實驗室制備氫氣

D. 碳酸鈣分解得二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是

A. 當a、b都是銅作電極時，電解的總反應方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑

B. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 當燃料電池消耗22.4 L甲醛氣體時，電路中理論上轉移2 mol e－

D. 燃料電池工作時，負極反應為HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔（CH≡CH）是重要的化工原料，廣泛應用于焊割、燃料電池及有機合成等。

（1）乙炔-空氣燃料電池是一種堿性（20%-30%的KOH溶液）燃料電池。電池放電時，負極的電極反應式為_____________；

（2）科學家利用“組合轉化技術”，將乙炔燃燒產物CO2轉化成乙烯，反應式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)下圖為溫度對CO2平衡轉化率、催化劑催化效率的影響。下列說法正確的是_____(填序號)

①250℃時，催化劑的催化效率最大

②隨著溫度升高，乙烯的產率增大

③M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

④N點正反應速率一定大于M點正反應速率

⑤增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)

（3）甲烷裂解法制取乙炔的反應方程式為：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H1= a kJ·mol-1

C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H2= b kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3= c kJ·mol-1

則2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g） △H=______kJ·mol-1

（4）哈斯特研究發(fā)現(xiàn)：甲烷裂解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）之間的關系如圖所示。甲烷裂解可能發(fā)生的反應有：2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g），2CH4(g）C2H4(g）+2H2(g）。

①1725℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4，達到平衡時，測得c（C2H2）=c（CH4）。則CH4生成C2H2的平衡轉化率為_______；

②1725℃時，反應2CH4(g）C2H2(g）+3H2(g）的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度）；

③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成。為提高甲烷制乙炔的產率，除改變溫度外，還可采取的措施有_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：

(1)B、C的結構簡式分別為______________、________________。

(2)寫出反應①、④的化學方程式：

①_____________________；④______________________。

(3)反應③、⑤的反應類型分別為③________，⑤____________。

(4)反應________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合“綠色化學”的要求。

(5)乙酸苯甲酯的同分異構體中能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有________種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分別寫出乙醛與銀氨溶液、苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應的離子方程式:__________________________________、__________________________________。

（2）乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）：請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是_____；

（2）B和A反應生成C的化學方程式為________，該反應的類型為_____________

（3）D（環(huán)狀化合物）的結構簡式為___________；

（4）F的結構簡式為_____________；

（5）D的同分異構體的結構簡式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為______________________________________。

（2）現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。