Question

今有a．醋酸，b．鹽酸，c．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是

 

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（2）在同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入足量的NaHCO₃粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是

 

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（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是

 

；如果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；
（3）pH=-lgc(H+)，酸中和堿，等物質(zhì)的量的三種酸消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量及元數(shù)成正比．

解答： 解：醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離，
（1）同體積、同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是a＞b=c，
故答案為：a＞b=c；
（2）在同體積、同濃度的三種酸中，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，小于硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，則硫酸放出的二氧化碳體積最大，醋酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相等，故答案為：c＞a=b；
（3）氫離子濃度越大，溶液的pH越小，物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的三種酸溶液，硫酸中氫離子濃度最大，鹽酸中氫離子濃度次之，醋酸中氫離子濃度最小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是a＞b＞c；
鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸與堿反應(yīng)時(shí)，消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量和元數(shù)成正比，所以硫酸消耗氫氧化鈉最多，鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的量相等，即 c＞a=b，
故答案為：a＞b＞c；c＞a=b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、物質(zhì)間的反應(yīng)即可解答，難度中等．