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按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．請回答下列問題：
（1）Zn為
 
極．
（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）圖中通過隔膜的SO42-向
 
（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少32.5g時，X極生成氣體8.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH=
 
（不考慮生成的氣體溶于水）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：左側(cè)裝置為原電池，鋅為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，右側(cè)裝置為電解池，X為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鈉，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：（1）左側(cè)裝置為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（2）連接好裝置后，燒杯為電解裝置，電解食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的總方程式為2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，
故答案為：2H2O+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-；
（3）原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，燒杯中Y極有氫氣逸出，同時有OH-生成，酚酞溶液呈紅色，
故答案為：左；有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色；
（4）n（Zn）=
32.5g
65g/mol
=0.5mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子，
如果全部生成氯氣則有0.5 mol氯氣生成，如果全部生成氧氣，則有0.25 mol氧氣生成，
而X極生成氣體的物質(zhì)的量為
8.4L
22.4L/mol
=0.375mol，說明生成氣體為氯氣和氧氣的混合物，
設(shè)生成xmol氯氣，ymol氧氣，
則
x+y=0.375
2x+4y=1
，
解之得x=0.25，y=0.125，
由2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5molNaOH，則c（OH-）=1 mol/L，pH=14．
故答案為：14．
點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今年1月14日晚21時45分，我國“玉兔號”月球車展開機(jī)械臂，對月壤成功實(shí)施首次月面科學(xué)探測．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石（CaMgSi206）、斜長石（KAlSi308）等，下列說法或分析錯誤的是（　�。�
A、月球上有大量游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動性比地球上弱
B、CaMgSi206、KAlSi308是化學(xué)式，表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比
C、從輝石的組成來看，它可被看作為復(fù)鹽
D、斜長石的氧化物形式可表示為：K20?Al203?6Si02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯丙醇（取代基為直鏈）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有三個取代基且顯弱酸性的共有多少種，請一一列出，并分析如何列出的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出．根據(jù)信息回答下列問題．
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為
 
．
（2）Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為
 
；
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
．
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為
 
．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為
 
（寫2種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量的乙烯時，常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制�。�
1．請試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
2．此實(shí)驗(yàn)常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，使反應(yīng)混和物變黑并有刺激性氣體生成．現(xiàn)設(shè)計實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)乙烯和刺激性氣體．
現(xiàn)有試劑A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液，E：溴水．

（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是：②
 
，④
 
．（將有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）
（2）使用裝置②的目的是
 
．
（3）確證乙烯存在的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）．則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．
（2）．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時，需要240mL 4.6mol?L-1的稀H2SO4，現(xiàn)取上述濃硫酸稀釋配制稀硫酸，則所需實(shí)驗(yàn)儀器有
 
，所需量取
 
 mL的該硫酸．
（3）下面是某學(xué)生的操作過程：
a．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的燒杯中稀釋，并冷卻到室溫；
b．用量筒量取濃硫酸；
c．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入已檢查不漏水的容量瓶中；
d．將所得溶液倒入試劑瓶，在試劑瓶上貼上標(biāo)簽待用．
e．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
f．輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm
g．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶．
正確的操作順序是
 
．（用字母表示）
（4）在配制4.6mol?L-1的稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
 
；
②容量瓶用1mol?L-1的稀H2SO4潤洗：
 
；
③定容時仰視液面讀數(shù)：
 
．
④容量瓶有蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
20 0.80
40 0.20
試回答下列問題
（1）該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
 

（2）若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時，n（CO2）=
 
 mol
（3）若保持其他條件不變，向上表中的平衡體系再通0.60molH2O，新平衡時H2O的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一．
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（2）醇在催化劑（如鈀催化劑）作用下受熱可氧化成醛，寫出苯甲醇被O2氧化苯甲醛的化學(xué)方程式
 

（3）生成的苯甲醛易被氧化，寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段c（B）未畫出]．附圖乙為t2時刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件（所用條件均不同）．已知t3～t4階段使用催化劑．下列說法正確的是（　　）
A、t2～t3階段的一定是增加反應(yīng)物濃度
B、t4～t5階段改變的條件為降溫或減壓
C、B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）

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