Question

常溫下，下列四種溶液：①0.10mol/L （NH₄）₂SO₄  ②0.10mol/L NH₃?H₂O  ③0.10mol/L CH₃COONH₄�、�0.10mol/L NH₄HSO₄．請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH^-）

 

原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗測得溶液③的pH=7，則c（CH₃COO^-）

 

c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號）

 

．
（5）上述四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為（填序號）

 

．
（6）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：①銨鹽硫酸銨中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性；
②加水稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
③根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）來回答；
④四種溶液中，pH最小，即酸性最強(qiáng)，氫離子濃度最大；
⑤根據(jù)電離出銨根離子的數(shù)目以及其他離子對銨根離子水解的影響知識來回答；
⑥氨水是堿，硫酸氫銨具有強(qiáng)酸性，二者之間能反應(yīng)．

解答： 解：①銨鹽硫酸銨中，由于銨根離子水解而導(dǎo)致溶液顯示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：酸性；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
②加水稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì) NH₃?H₂O的電離，所以平衡正向進(jìn)行會使得氫氧根離子濃度再增加，故答案為：大于；
③溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），顯示中性時，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），故答案為：=；
④四種溶液中，pH最小，即酸性最強(qiáng)，氫離子濃度最大，硫酸氫銨中氫離子能直接完全電離出來，所以氫離子濃度最大，故答案為：④；
⑤電離出銨根離子的數(shù)目①最多，②最少，硫酸氫銨中，氫離子對銨根離子的水解起到抑制作用，所以銨根離子濃度④＞③，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①④③②，故答案為：①④③②；
⑥溶液②④混合，氨水和硫酸氫銨中的氫離子反應(yīng)，生成銨根離子和水，即 NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，故答案為：NH₃?H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O．

點(diǎn)評：本題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡的移動、鹽的水解原理以及應(yīng)用、溶液中的電荷守恒等方面的知識，綜合性強(qiáng)，難度不大．