Question

10．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質．）

Ⅰ、把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
Ⅱ、有下列物質：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互為同位素的是①④．
（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥．
（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤．

Answer 1

分析 I．（1）同一主族元素價電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關；
（2）第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數(shù)增大而增大；
（3）電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（4）電子層越多，半徑越大，同周期原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
II．含有相同質子數(shù)和不同中子數(shù)的原子互稱同位素，質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：I．（1）同一主族元素價電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關，第IIA族元素價電子數(shù)都是2，故答案為：B；
（2）第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體的化合價為0；故答案為：C；
（3）電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑依次減小，P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽離子半徑，所以E符合；
故答案為：E；
（4）電子層越多，半徑越大，第三周期的原子半徑大于第二周期，同周期原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以G符合；
故答案為：G；
II．①${\;}_{6}^{12}$C的質子數(shù)為6，質量數(shù)為12，中子數(shù)=12-6=6；
②${\;}_{19}^{39}$K的質子數(shù)為19，質量數(shù)為39，中子數(shù)為39-19=20；
③${\;}_{20}^{40}$Ca的質子數(shù)為20，質量數(shù)為40，中子數(shù)為40-20=20；
④${\;}_{6}^{13}$C的質子數(shù)為6，質量數(shù)為13，中子數(shù)為13-6=7；
⑤${\;}_{7}^{14}$N的質子數(shù)為7，質量數(shù)為14，中子數(shù)為14-7=7；
⑥${\;}_{18}^{40}$Ar的質子數(shù)為18，質量數(shù)為40，中子數(shù)為40-18=22．
（1）互為同位素的是①④；故答案為：①④；
（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥；故答案為：③⑥；
（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤；故答案為：②和③，④和⑤．

點評 本題考查原子結構和元素性質、同位素的概念，側重考查元素周期律，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質變化規(guī)律，并靈活運用這些規(guī)律解題，題目難度中等．