Question

在500℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，向相同容積的乙容器中充入1molSO₃。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)平衡，下列說法不正確的是：

A．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙	B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間：甲＜乙
C．平衡時(shí)，氧氣的濃度：甲＜乙	D．平衡時(shí)，容器內(nèi)SO3的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙

Answer 1

C

起始時(shí)，甲、乙兩容器體積相同，在同溫下，若保持乙容器體積不變，則兩容器達(dá)到同一平衡狀態(tài)，即等效平衡。而實(shí)際上乙是恒壓容器，加入1mol SO₃反應(yīng)向逆向進(jìn)行，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，活塞P上移，容器的體積擴(kuò)大。這一過程乙對甲相當(dāng)于減壓，平衡逆移。因此，達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)：甲＞乙；A正確。達(dá)平衡的時(shí)間乙容器長∴甲＜乙B正確。平衡時(shí)氧氣的濃度：甲＞乙，雖然平衡逆移，O₂的物質(zhì)的量增多，但容器體積的增大為主要因素，即只能“減弱”這種改變，不能“消除”（平衡移動(dòng)原理）。C錯(cuò)；平衡時(shí)，容器內(nèi)SO₃的體積百分?jǐn)?shù)：甲＞乙（因SO₂的轉(zhuǎn)化率減小）；D正確。