Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
• B、相同條件下等質(zhì)量O₂與NH₃兩種氣體，其體積之比為32：17
• C、任何條件下，等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂所含的分子數(shù)一定相等
• D、溫度和密度相同CO、N₂和H₂三種氣體，其壓強(qiáng)（p）關(guān)系為p（CO）=p（N₂）＞p（H₂）

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、同溫同壓下，不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)，粒子間的距離不同，相同體積時體積不一定相等；
B、根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

判斷；
C、根據(jù)n=

N

NA

判斷；
D、由PV=nRT分析．

解答： 解：A、同溫同壓下，不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)，粒子間的距離不同，相同體積時體積不一定相等，對于氣體來說，影響氣體體積的因素主要是分子間距離和分子數(shù)目的多少，同溫同壓下，相同體積的任何氣體物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等，故A錯誤；
B、根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

可知，相同條件下等質(zhì)量O₂與NH₃兩種氣體，其體積與相對分子質(zhì)量成反比，所以體積之比等于17：32，故B錯誤；
C、根據(jù)n=

N

NA

可知，任何條件下，等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂所含的分子數(shù)相等，故C正確；
D、由PV=nRT可知，P=

m M ×RT

V

=

ρRT

M

，則溫度和密度相同CO、N₂和H₂三種氣體，壓強(qiáng)與相對分子質(zhì)量呈反比，所以壓強(qiáng)（p）關(guān)系為p（H₂）＞p（CO）=p（N₂），故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、密度、原子數(shù)目的計算公式的運(yùn)用．