Question

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，該電池的總反應(yīng)離子方程式為

 

，當(dāng)電路中有0.2mol e^-通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少

 

g．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，則該電池的正極材料是：

 

；電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Fe作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負(fù)極上Fe失去電子；
（2）Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答．

解答： 解：（1）Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Fe作負(fù)極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負(fù)極上Fe失去電子，電池總反應(yīng)為：2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺，當(dāng)電路中有0.2mol e^-通過時(shí)，反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，則負(fù)極Fe的質(zhì)量減少為0.1mol×56g/mol=5.6g；
故答案為：2H⁺+Fe=H₂↑+Fe²⁺；5.6；
（2）Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池，Al為負(fù)極，Mg為正極，負(fù)極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，發(fā)生電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：鎂；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，把握?qǐng)D中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)、轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度中等．