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將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol/L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，溶液增加的質(zhì)量為（　�。�

A、4.5 g

B、9.9 g

C、13.2 g

D、14.7 g

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：銅屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，根據(jù)Cu、H⁺、NO₃^-的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量，根據(jù)差量法進(jìn)而確定溶液增加的質(zhì)量．

解答： 解：n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，n（H⁺）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO₃^-）=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，氫離子物質(zhì)的量不足，設(shè)消耗銅的物質(zhì)的量為x，生成NO的物質(zhì)的量為y，則
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3 8 2
x 0.6mol y
x=

3×0.6mol

=0.225mol，y=

2×0.6mol

=0.15mol，
所以溶液增加的質(zhì)量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g，
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的過量計算，難度中等，理解溶液增重為反應(yīng)Cu的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差是關(guān)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟”．降低大氣中CO₂的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．

（1）工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．反應(yīng)原理為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO₂和6molH₂．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO₂和CH₃OH的濃度隨時間變化如圖1所示．
①達(dá)到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率=

②從反應(yīng)開始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率V（H₂）=

mol/（L?min）．
③容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中）

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是

A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再充入1molCO₂和3molH₂
⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置，a、b均為惰性電極．使用時，空氣從

口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為

（2）將一定量的CO₂氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：O點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式

，a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把27g Al粉和一定量的Fe₃O₄粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份．
（1）前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，且能放出207.54kJ熱量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

．
（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=

（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		反應(yīng)達(dá)平衡時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	5
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實驗l中以 CO₂表示的反應(yīng)速率為

．
②在900℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

③若其它條件不變向?qū)嶒?div id="5mmds06" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

混合物中再加入0.4mol H₂O和0.4mol CO₂，達(dá)到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將

（變大、變小、不變）
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是

A、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
B、該溶液中，c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
C、該溶液中，水電離出的c（OH^-）大于水電離出的c（H⁺）
（4）如圖，以CO和O₂為原料，用KOH作電解質(zhì)組成燃料電，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為

．
若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)產(chǎn)生時0.64gCu，理論上至少需要消耗標(biāo)況下的CO氣體

mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mol氨完全氧化成HNO₃，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）