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( 12分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據圖判斷該反應是___①___(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____ 

A、升高溫度            B、增大反應物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的

活化能為___⑤___KJ/mol,x值應為 ___⑥___KJ/mol.

 

（12分）

（1）吸；增大

（2）D，降低活化能，使有效碰撞次數(shù)增多，從而加快反應速率

（3）580，70

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是              

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。   

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選�。篊a(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 

錯誤觀點

“否定的”離子方程式

①

所有堿溶液與CO2反應均可以表示為：

  2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

 

②

所有酸堿中和反應均可表示為：

H++OHˉ=H2O

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考高一上學期期中考試化學試題 題型：填空題

(12分)離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：
(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是              

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                      。   
(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。www.tesoon.com反應物從下列物質中選�。篊a(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 
錯誤觀點
“否定的”離子方程式
①
所有堿溶液與CO2反應均可以表示為：
 2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   
 
②
所有酸堿中和反應均可表示為：
H++OHˉ=H2O
 

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考高一上學期期中考試化學試題 題型：填空題

(12分)離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：

(1)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母分別是               

(2)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是                       。   

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質中選�。篊a(OH)2、Fe、H2O、CO2、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2、

 

錯誤觀點

“否定的”離子方程式

①

所有堿溶液與CO2反應均可以表示為：

  2OHˉ+CO2 =H2O+ CO32—   

 

②

所有酸堿中和反應均可表示為：

H++OHˉ=H2O

 

 

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科目：高中化學 來源：2012屆度本溪市高二下學期期末化學試卷 題型：填空題

( 12分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據圖判斷該反應是___①___(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____ 

A、升高溫度            B、增大反應物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的

活化能為___⑤___KJ/mol,x值應為 ___⑥___KJ/mol.

 

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