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現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8[來

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，其中子數(shù)為8，則這種同位素的符號是              。

(2) Y的氫化物與Y的最高價氧化物的水化物反應生成的物質名稱為：                 

（3）T與X形成的常見化合物的結構式為：                    

（4）Z所在族元素的四種氫化物水溶液中，酸性最弱的物質的化學式為：          

（5）T的同主族短周期元素M，M的氫化物與T的氫化物比較，沸點較高的是（填化學式）         ，請解釋原因：                            

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T K層和M層上電子數(shù)之和等于L層上電數(shù)子
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 元素最高正價是+7價
（1）元素T的氣態(tài)氫化物的分子式是
H2S
H2S
．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
146C
146C
．
（2）元素Y與氫元素形成一種含有10個電子的常見陽離子的化學式是
NH4+
NH4+
，該微粒含有的化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
B
B

A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其它三種酸的是
H2CO3
H2CO3
（用化學式表示），理由是
弱酸（其他答案合理也可）
弱酸（其他答案合理也可）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 該元素的一種原子，原子核中沒有中子
B 有三個電子層，且K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
C 單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
E 1mol E的單質與足量的稀鹽酸反應，可得到氫氣33.6L （標準狀況）
（1）寫出B元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．
（2）寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式
．
（3）元素D與元素B相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列敘述中能證明這一事實的是
②
②
（填數(shù)字序號）．
①常溫下D的單質和B的單質狀態(tài)不同
②D的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
③B元素最高價氧化物的水化物酸性強于D元素最高價氧化物的水化物酸性
（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N存在以下轉化關系：

①N的化學式為
Al2O3
Al2O3
．
②X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是
O3
O3
，元素Z的離子結構示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是
O
O
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質比Y的單質更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結構示意圖
；
③C單質分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下列過程轉化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 元素性質或原子結構
T 單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性
X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z L層有三個未成對電子
（1）寫出元素X的離子結構示意圖
．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式
（用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是
F
F
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
c
c
．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是
Al
Al
，理由
具有金屬性
具有金屬性
．

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