Question

把金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液質量減輕的是

1. A.
   HCl
2. B.
   Na₂SO₄
3. C.
   NH₄Cl
4. D.
   CuSO₄

Answer 1

D
分析：鈉投入酸溶液中發(fā)生反應2Na+2H⁺=Na⁺+H₂↑（若酸不足，再發(fā)生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，與酸反應實質相同），將鈉投入鹽溶液中，首先發(fā)生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，再分析生成的氫氧化鈉與鹽是否發(fā)生反應，據(jù)此結合反應方程式運用差量法解答．
解答：A、鈉投入鹽酸中溶液中發(fā)生反應2Na+2H⁺=Na⁺+H₂↑，由方程式可知每46g鈉反應生成2g氫氣，溶液質量增重44g，故A不符合；
B、鈉投入Na₂SO₄溶液中，發(fā)生反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由方程式可知每46g鈉反應生成2g氫氣，溶液質量增重44g，故B不符合；
C、鈉投入氯化銨溶液中，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉和氯化銨反應，反應方程式為：NaOH+NH₄Cl=NH₃↑+NaCl+H₂O，將兩個方程式相加得2Na+2NH₄Cl=H₂↑+2NH₃↑+2NaCl，根據(jù)方程式知，每46g鈉反應生成2g氫氣、34g氨氣，溶液質量增重10g，故C不符合；
D、鈉和水的反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應，反應方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，將兩個方程式相加得2Na+2H₂O+CuSO₄=H₂↑+Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，根據(jù)方程式知，每46g鈉反應生成2g氫氣、98g氫氧化銅沉淀，溶液質量減輕2g+98g-46g=54g，故D符合；
故選D．
點評：本題考查了鈉及氫氧化鈉的性質，難度不大，注意根據(jù)方程式利用差量法分析反應后溶液質量的變化．