Question

一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl₂(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

 

下列說法正確的是

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl₂的轉(zhuǎn)化率小于60%

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)平衡時(shí)氯氣的濃度為0.2 mol·L^－1，升高溫度濃度變大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、絕熱容器中反應(yīng)的熱量不能交換導(dǎo)致溫度發(fā)生變化，平衡常數(shù)隨之改變，錯(cuò)誤；C、根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)比較，判斷逆向進(jìn)行，正確；D、充入1.0 molCl₂和1.0 molCO，Cl₂的轉(zhuǎn)化率為60%，CO量減少，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡有關(guān)問題。