Question

在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A、斷裂1 mol H-H鍵的同時生成2 mol H-Br鍵
• B、單位時間內(nèi)消耗1 mol H₂，同時生成1 mol Br₂
• C、H₂、Br₂、HBr的分子數(shù)之比為1：1：2
• D、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、斷裂1 mol H-H鍵等效于生成2 mol H-Br鍵的同時生成2 mol H-Br鍵，從反應(yīng)開始到平衡一直相等，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)消耗1 mol H₂，等效于消耗1 mol Br₂同時生成1 mol Br₂，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，H₂、Br₂、HBr的分子數(shù)之比可能為1：1：2，也可能不等1：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，從反應(yīng)開始到平衡一直相等，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．