Question

在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建完整的知識體系是學習化學的重間的相互關(guān)系．中學化學常見晶體類型有：離子晶體如NaOH、KNO₃等；
分子晶體，如HCl、P₄等；
原子晶體，如金剛石、碳化硅等；
金屬晶體，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且實例要按以下要求填寫．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；
②每種元素只能出現(xiàn)一次；
③所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和問題（3）．

	A	B	C
晶體類別		分子晶體	原子晶體	金屬晶體
實例的化學式				Na

（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體實例中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉溶液與W溶液反應的離子方程式

 

．
（3）寫出工業(yè)制�。�1）表中熔點最高的實例物質(zhì)的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)晶體的概念結(jié)合已知元素分析；由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體，由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體，由原子構(gòu)成的物質(zhì)且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)為原子晶體；
（2）（NH₄）₂S 在酸性溶液中生成HS^-；
（3）Si是由C與二氧化硅在高溫條件下生成的．

解答： 解：（1）只能由 H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質(zhì)；②每種元素只能出現(xiàn)一次，化合物中最多含一種原子團；
由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體，由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體，由原子構(gòu)成的物質(zhì)且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)為原子晶體，

離子晶體
（NH4）2S 或NH4HS	O2或O3	Si

；
故答案為：

離子晶體
（NH4）2S 或NH4HS	O2或O3	Si

；
（2）（NH₄）₂S 在酸性溶液中生成HS^-，等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與（NH₄）₂S溶液反應的離子方程式為：H⁺+S^2-=HS^-，故答案為：H⁺+S^2-=HS^-；
（3）上述表格中熔點最高的物質(zhì)是Si，Si是由C與二氧化硅在高溫條件下生成的，反應的化學方程式為2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑．

點評：本題考查了晶體的分類、方程式書寫等，注意把握不同晶體的性質(zhì)和晶體的概念，題目難度中等．