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為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序  (      )
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液

A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．①④②⑤③

A

解析試題分析：Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但用于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以答案選A。
考點：物質(zhì)的分離和提純
點評：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小剛同學(xué)用MnO2和濃HCl制氯氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）并設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．回答有關(guān)問題：

（1）裝置B的作用是
除去Cl2中混有的HCl
除去Cl2中混有的HCl
，裝置C的作用是
除去Cl2中混有的水蒸氣
除去Cl2中混有的水蒸氣
．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+Cl2═CuCl2
Cu+Cl2═CuCl2
．
（3）裝置E的作用是
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
吸收多余的Cl2，防止污染空氣
．
（4）裝置A中，如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標(biāo)況），則反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳可制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（6）工業(yè)制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）制取漂白粉的氯氣可通過電解飽和食鹽水得到．在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，正確的操作順序是
C
C
．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液   ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①

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科目：高中化學(xué) 來源：全優(yōu)設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：022

(1)對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒．

②除去H2中的CO2，可用________的方法除去．

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法．

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再________；然后將溶液調(diào)成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉．

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法．

(2)某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉．某學(xué)生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市金山區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液

a．②⑤④①③        b．①④②⑤③        c         d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                 。

（6）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？?

①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。?

②除去H2中的CO2，可用________的方法除去。?

③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用________的方法。?

④粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。要將粗鹽提純，可先將粗鹽溶解，按一定的順序加入沉淀劑，再________；然后將溶液調(diào)成中性并________就可以得到較為純凈的氯化鈉。?

⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用________的方法。?

（2）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實驗，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。?

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