Question

3．（1）請把符合要求的化學方程式的編號填在下列空白處：
①既屬于分解反應又是氧化還原反應的是D．
②屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是E．
③既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是B．
④屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是A．
A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂═CaCO₃
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（2）根據(jù)反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問題：
①還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO₂．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：1．
③當有2mol HNO₃參加反應時，被氧化的物質(zhì)是32g．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，結(jié)合分解反應和化合反應的特點解答該題；
（2）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合元素的化合價變化及反應計算解答．

解答 解：（1）A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂═CaCO₃
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
A．2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，為分解反應，但化合價沒有發(fā)生變化，則不是氧化還原反應；
B．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl，為化合反應，Cl和Na元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
C．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu，為置換反應，Cu和Zn元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
D．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于分解反應，Mn和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
E．CaO+CO₂═CaCO₃，為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，
F．4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，但不屬于分解和化合反應；
故答案為：①D；②E；③B；④A；
（2）①Cu失去電子被氧化，則Cu為還原劑，N得到電子被還原，則NO₂為還原產(chǎn)物，故答案為：Cu；NO₂；　　
②Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，Cu為還原劑，且反應中HNO₃一半作氧化劑，由反應可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，
故答案為：2：1；
③當有2mol HNO₃參加反應時，被氧化的物質(zhì)是Cu，其質(zhì)量為2mol×$\frac{1}{4}$×64g/mol=32g，故答案為：32．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的反應類型和，難度不特點的判斷，難度不大．