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      在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
      A．1.0體積的N2和3.0體積的H2
      B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
      C．2.0體積的NH3
      D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      D
      

      解析答案：D
      A．1.0體積的N2和3.0體積的H2，相當(dāng)于將題干中的平衡達(dá)到平衡后截取一半
      B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3，將4.0體積的NH3看成是2.0體積的N2、6.0體積的H2，即用4.0體積的N2、12.0體積的H2建立平衡，相當(dāng)于將題干中的平衡達(dá)到平衡后放大到原來的兩倍
      C．2.0體積的NH3，轉(zhuǎn)化為1.0體積的N2和3.0體積的H2，相當(dāng)于將題干中的平衡達(dá)到平衡后截取一半
      D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物2.0體積的N2和7.0體積的H2，與原平衡不成倍比關(guān)系，不符合恒壓等效平衡的特點(diǎn)。故D中保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習(xí)冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習(xí)題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
      當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=
      2
      2
      ．
      （2）若a=0.5，則b=
      0.25
      0.25
      和c=
      1.5
      1.5
      ．
      （3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：
      a+c=2，2b+c=2
      a+c=2，2b+c=2
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下圖所示：
      （1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
       
       mol/（L?min）．
      （2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
       
      （填編號）．
      a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
      b．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
      c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
      d．3v逆（CO2）=v正（H2）
      （3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
       
      ．
      （4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
       
      ；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
       
      ．
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
      （1）若a=0，b=0，則c=______________。
      （2）若a=0.5，則b=_______________和c=______________。
      （3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：_________________、__________________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
        
      　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
        
      　　當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證平衡時反應(yīng)混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>  
      　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；
        
      　�。�2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；
        
      　�。�3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：___________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
      

						
      在一定溫度下，把2.0體積N2和6.0體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，如圖所示。容器中發(fā)生的反應(yīng)如下：
        
      N2＋3H2    2NH3（正反應(yīng)放熱）                      
        
            
      若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0體積。試回答：
        
         （1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c(a∶b=1∶3)分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同。那么：
        
      ①若a=1.0，c=2.0，則b=___________。在此情況下，反應(yīng)起始時將向___________方向進(jìn)行（填“正”或“逆）。
        
      ②若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_______。（用含a、b的式子表示）。
        
         （2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______
        
      原因是___________________________________。
      

			
      

			
      
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