Question

1.40g含有堿金屬（M）及其氧化物（M₂O）的混合物，與水反應生成1.79g堿，求混合物的成分及其組成．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：極端假設法

分析：由于堿金屬不確定，可用極端假設法加以討論，即討論1.40g全部為堿金屬單質及1.40g全部為堿金屬氧化物時生成堿的質量，然后根據(jù)平均值規(guī)律建立不等式進行解答，得出堿金屬名稱，然后再根據(jù)堿金屬及其氧化物質量、與水反應生成的堿的質量計算出二者組成．

解答： 解：設M的相對原子質量為a，
發(fā)生反應的方程式有：2M+2H₂O═2MOH+H₂↑、M₂O+H₂O═2MOH，
若1.40g全部為堿金屬單質，則產(chǎn)生的MOH的質量為：m（MOH）=

1.40g

ag/mol

×（17+a）g/mol=

1.40(17+a)

a

g；
若1.40g全部為堿金屬氧化物，則產(chǎn)生的MOH的質量為：m（MOH）=

1.40g

(2a+16)g/mol

×2×（17+a）g/mol=

1.40(a+17)

a+8

g，
則

1.40(a+17)

a+8

g＜1.79g＜

1.40(17+a)

a

g，
解得24.3＜a＜61.03，只有鉀符合條件，
設K和K₂O的質量分別為xg和yg，根據(jù)反應方程式2K+2H₂O═2KOH+H₂↑、K₂O+H₂O═2KOH可得：

xg+yg=1.40g 56x 39 g+ 2×56y 94 g=1.79g

，
解得：

x≈0.498 y≈0.902

，
答：混合物由堿金屬K及其氧化物K₂O組成，K的質量約為0.498g，K₂O的質量約為0.902g．

點評：本題考查了有關混合物的計算，題目難度較大，解題關鍵是利用極端假設法加以討論得出堿金屬名稱，掌握掌握計算混合物組成的方法，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力及化學計算能力，有利于提高學生靈活應用所學知識解決實際問題能力．