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常溫下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判斷錯誤的是（  ）
A．甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
B．乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
D．甲、乙兩溶液中分別加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)
C

分析：稀釋會促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，而．
A、要考慮稀釋對弱電解質(zhì)的影響及溶液PH的變化；
B、同離子效應(yīng)會抑制弱電解質(zhì)的電離；
C、根據(jù)原子守恒分析；
D、既要考慮加入堿會抑制一水合氨的電離，又要考慮加入堿與銨根離子的反應(yīng)．
解：A、對強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍，PH變化1，而對弱電解質(zhì)，稀釋10倍，PH變化小于1，稀釋2倍，pH變化更小，故A正確；
B、氨水中一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入氯化銨，增加了銨根離子濃度，抑制了一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減少，PH變�。蔅正確；
C、由原子守恒可知，c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-），故C錯誤；
D、甲、乙兩溶液中分別加入0.2gNaOH后，都抑制了一水合氨的電離，但乙中銨根離子會和氫氧化鈉反應(yīng)，所以PH變小，故D正確；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B．等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C．25℃時(shí)純水的pH低于100℃時(shí)純水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向純水中加入氫氧化鈉，使溶液的PH為10，則由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比為
A．1010:1B． 108：1C．106:1D．1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列說法錯誤的是    
A．加適量水稀釋，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積不變
B．加入醋酸鈉固體，當(dāng)溶液呈中性時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)
C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-12mol/L
D．用0.01mol/L NaOH中和同體積同pH的鹽酸和醋酸消耗NaOH體積，V(鹽酸)＞V(醋酸)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，向pH=7的蒸餾水中加入一定量的NaHSO3晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=4，下列說法正確的是
A．水電離出的H+的濃度是1.0×10－4 mol·L－1
B．溶液中離子濃度： c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
C．溶液中離子濃度：c(Na+)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋c(H2SO3)
D．溶液中離子濃度：c(H+)＋c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＝c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為
57.3kJ·mol－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①C8H18（l）+25/2O2（g）  8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18（l）+25O2（g）  16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq)  + OH－(aq)     H2O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq)    Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1     
A．①③B．②③C．②④D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 ml，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關(guān)問題：
（1）若加水，應(yīng)加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入        ml。
（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入        ml。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．（1）CH3OH（1）、H2的燃燒熱分別為：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式：                 。
（2）右圖為光電解水的裝置，寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式________。目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是        （填字母）。

a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅 
b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”
c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多
d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全貯存、運(yùn)輸
II．將0.2mol/L HA溶液與O．lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來的c（OH—）    0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）
（3）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HB溶液與0.lmol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH <7，則HB的電離程度      NaB的水解程度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                                               （   ）
A．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH =4
B．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+） <c（CH3COO—）

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同步練習(xí)冊答案