Question

在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng)，獲得碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O    NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）依據(jù)此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                   。
C裝置中稀硫酸的作用為                               。
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水是因為                               。
（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在          裝置之間（填寫字母）連接一個盛有                的洗氣裝置，其作用是                                      。
（4）利用改進后的裝置進行實驗，在B中的試管內(nèi)析出了晶體，經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體�，F(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單實驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論：
                                                                              
                                                                             。
（5）若該校學(xué)生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO₃的產(chǎn)率為                      。

Answer 1

（1）（2分）CaCO₃+2H⁺   Ca²⁺+CO₂+H₂O；（2分）吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出
的氨氣，減少對環(huán)境的污染 （2）（2分）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）
（1分）A與B（1分）飽和NaHCO₃溶液（其他合理答案均可給分）（2分）除去CO₂中混
合的HCl氣體（4）（5分）取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后，還
有白色固體剩余，則晶體不是NH₄HCO₃；待試管冷卻后，向剩余固體中加入適量鹽酸，若
反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡，則晶體是NaHCO₃，而不是食鹽。（其他合理答案均可給分）（5）（2
分）60%

略