Question

18．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 酸性強(qiáng)弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 金屬性：Na＜Mg＜Al
• D． 熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱；
D．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體．

解答 解：A．非金屬性Si＜C＜N，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H₄SiO₄＜H₂CO₃＜HNO₃，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，則金屬性為Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為金剛石（原子晶體）＞食鹽（離子晶體）＞干冰（分子晶體），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律及元素周期表的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．