Question

（1）．兩種濃度都是1mol/L 的氣體X₂、Y₂在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時測得各物質(zhì)的濃度是：[X₂]=0.58mol/L，[Y₂]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的化學(xué)式為

 

．
（2）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，其中SO₃的變化如圖所示：
①用O₂表示0-8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

．
②升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將

 

（填“增大”或“減小”）；K值將

 

（填“增大”或“減小”）．
③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．v（SO₃）=2v（O₂）   B．容器內(nèi)壓強保持不變    C．v（SO₂）_逆=2v（O₂）_正   D．容器內(nèi)密度保持不變
④在第 12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為

 

．
A．a(chǎn)    B．b    C．c    D．d．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)濃度的變化計算反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來確定反應(yīng)式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

求出v（SO₃），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算v（O₂）；
（3）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響分析．

解答： 解：（1）X₂、Y₂濃度都是1mol?L^-1，達(dá)到平衡時c（X₂）=0.58mol?L^-1、c（Y₂）=0.16mol?L^-1、c（Z）=0.84mol?L^-1，
則X₂、Y₂、Z的反應(yīng)速率之比為

1mol/L-0.58mol/L

t

：

1mol/L-0.16mol/L

t

：

0.84mol/L-0

t

=1：2：2，
由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，該反應(yīng)式為X₂+2Y₂?2Z，依據(jù)原子守恒得到Z的化學(xué)式為XY₂；故答案為：XY₂；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

=0.025mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=0.0125mol/（L?min），
故答案為：0.0125mol/（L?min）；
（3）溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減少，平衡常數(shù)增大；故答案為：增大；增大；
（4）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（SO₂）自始至終為v（O₂）的2倍，不能說明達(dá)到平衡，故a錯誤；
b、該反應(yīng)前后氣體體積變化，所以壓強不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、不同物質(zhì)表示速率，到達(dá)平衡時，正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v_逆（SO₂）：v_正（O₂）=2：1，v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），故c正確；
d、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故d錯誤；
故答案為：b、c；
（5）容器的體積減小，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO₃的物質(zhì)的量增多，故答案為：c．

點評：本題考查了化學(xué)平衡計算應(yīng)用主要是化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，反應(yīng)速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．