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17．實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應的離子反應方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；如果繼續(xù)通入過量的CO2氣體，則產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是沉淀溶解，相應的離子反應方程式為CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

分析 氫氧化鈣與二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣沉淀Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，據(jù)此檢驗二氧化碳是否存在；若二氧化碳過量，生成的白色沉淀碳酸鈣與二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣．

解答 解：實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應的離子反應方程式為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3+H2O；若繼續(xù)通入過量的CO2氣體，碳酸鈣沉淀會與二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，沉淀被溶解，反應的離子方程式為：CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-，
故答案為：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，沉淀溶解；CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確離子方程式的書寫方法以及反應原理是解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．營養(yǎng)均衡有利于身體健康．某品牌高鈣梳打的配料標簽如圖所示．
①在所列配料中，富含糖類的是小麥粉，為了檢驗該物質(zhì)中所含主要成分，需要用的試劑是碘水．
②植物油在人體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油．
③碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當冰醋酸固體變成液體或氣體時，一定發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子內(nèi)化學鍵B．共價鍵鍵能C．分子的構型D．分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．摩爾鹽在工業(yè)上有重要的用途．已知其由一種陰離子，兩種陽離子組成的晶體，某學習小組按如下實驗測定摩爾鹽樣品的組成．步驟如下：
①稱取3.920g摩爾鹽樣品配制250mL溶液．
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
③另取少量配制溶液，加入過量濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體和紅褐色沉淀．
④定量測定如下：

滴定實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL10.3210.029.98
完成下列填空：
（1）步驟①中需要的定量儀器為電子天平、250mL容量瓶．
（2）步驟②的目的是確定紅褐色沉淀中的鐵元素在摩爾鹽中是以亞鐵離子形式存在．產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．
（3）步驟④中操作X為過濾、洗滌、干燥或烘干（冷卻）（按操作順序填寫）．
（4）步驟④中酸性高錳酸鉀溶液能否用碘的酒精溶液代替，不能（填“能”或“不能”），請說明理由碘單質(zhì)與亞鐵離子不反應．
（5）步驟④若在滴定過程中，待測液久置，消耗高錳酸鉀溶液的體積將偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（6）通過上述實驗測定結果，推斷摩爾鹽化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍
C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價化合物
D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2OD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大．X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13．下列說法正確的是（　　）
A．X、W、U的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序為：U＞W(wǎng)＞X
B．Y、Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C．室溫下，0.05．mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y、Z、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y＞Z＞U

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol；
計算：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）反應的反應熱△H=FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在下列化合物中：①HI ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
A．僅由離子鍵構成的化合物是⑤⑥，
B．僅由共價鍵構成的化合物是①②
C．既含離子鍵又含共價鍵的化合物是③④
根據(jù)以上物質(zhì)總結出的下列結論正確的有②④
①離子化合物只含有離子鍵 ②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物 ③只要有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物 ④共價化合物只有共價鍵 ⑤極性鍵不可能形成離子化合物 ⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵 ⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價鍵．

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