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(1)用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，常用氨水與Al2(SO4)3反應，而不用NaOH(aq)，是什么原因？_________________．

(2)AlCl3與NaOH溶液反應，當Al3+與OH－的物質的量之比為________時沉淀最多，________時沉淀全部溶解，________時沉淀為最多時的一半．

(3)現代科學實驗證明，溶液中不存在AlO－2，應為[Al(OH)－4]，AlO－2是沿用舊的書寫習慣．請寫出Al2(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應的化學方程式(不能用偏鋁酸鹽表示)：________．

答案：
解析：

　　答案：(1)氨水是弱堿，NaOH是強堿，過量的氨水不能溶解Al(OH)3，而過量的NaOH能溶解Al(OH)3．故實驗室中制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH

　　(2)1∶3　1∶4　2∶3或2∶7

　　(3)Al2(SO4)3＋8NaOH2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4

　　解析：(2)(圖象法)：由下列反應得到下圖：

　　Al3+＋3OH－Al(OH)3↓

　　Al3+＋4OH－Al＋2H2O

　　設n(AlCl3)＝1 mol，可見：Al3+與OH－的物質的量之比為1∶1.5或1∶3.5時，沉淀為最大量的一半．

　　(3)寫成偏鋁酸鹽的形式

　　Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O

　　并把Al(OH)－4看作Al·2H2O，將取而代之可得答案．


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科目：高中化學 來源： 題型：038

往V L Al2(SO4)3溶液中通入過量NH3，使Al(OH)3沉淀下來，濾出沉淀，經灼燒、電解然后與適量的鐵紅混合加熱．再將加熱后的產物用NaOH溶液處理，最后得m g固體，求原溶液中SO的物質的量的濃度為  (　　 )

　　A． mol·L－1

　　B． mol·L－1

　　C． mol·L－1

　　D． mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

往V L Al2(SO4)3溶液中通入過量NH3，使Al(OH)3沉淀下來，濾出沉淀，經灼燒、電解然后與適量的鐵紅混合加熱．再將加熱后的產物用NaOH溶液處理，最后得m g固體，求原溶液中SO的物質的量的濃度為  (　　 )

　　A． mol·L－1

　　B． mol·L－1

　　C． mol·L－1

　　D． mol·L－1

 

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