Question

下列說法正確的是（ ）
A．根據(jù)反應(yīng)5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)
B．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₃+2NO↑+4H₂O可知：反應(yīng)中HNO₃表現(xiàn)酸性和氧化性
C．根據(jù)反應(yīng)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄強(qiáng)
D．根據(jù)反應(yīng)H₃PO₃+2NaOH（足量）=Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃屬于三元酸

Answer 1

【答案】分析：A、綠礬變質(zhì)是因?yàn)樯�成的三價(jià)鐵離子的緣故，高錳酸鉀具有氧化性；
B、根據(jù)硝酸的化合價(jià)變化情況來確定硝酸的作用；
C、氫硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸；
D、三元酸是指在水溶液中能電離出3個(gè)氫離子的酸．
解答：解：A、綠礬變質(zhì)是因?yàn)樯�成的三價(jià)鐵離子的緣故，高錳酸鉀具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)，檢驗(yàn)是否變質(zhì)可以用硫氰酸鉀溶液，故A錯誤；
B、生成一氧化氮，體現(xiàn)了硝酸的氧化熊，生成硝酸銅，體現(xiàn)了硝酸的酸性，故B正確；
C、氫硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，酸性順序是：H₂S＜H₂SO₄，反應(yīng)CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄能發(fā)生不是強(qiáng)酸制弱酸原理，而是因?yàn)樯�成了更難溶的物質(zhì)，故C錯誤；
D、反應(yīng)H₃PO₃+2NaOH（足量）=Na₂HPO₃+2H₂O，只能體現(xiàn)磷酸是二元酸，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．