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主鏈上有7個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有（　�。�
A、2種B、4種C、8種D、12種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：主鏈上有7個C原子，則乙基只能在3號C、4號碳上，甲基可以在中間所有的C上，據(jù)此解題．
解答： 解：主鏈上有7個C原子，則乙基只能在3號C、4號碳上，甲基可以在中間所有的C上，該分子不對稱，甲基分別在中間4個碳原子上，共有8種．
故選C．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意1號C不能接甲基，2號C不能接乙基，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A、17g甲基（-14CH3）所含中子數(shù)為9NA
B、常溫常壓下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、0.1molC5H12分子中含有的C-C鍵數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgO
 高溫 
.
 
3Mg+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
 沸石分子篩 
.
 
CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O（g），830℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1mol CO、1mol H2O（g），2mol CO2和2mol H2，此時v（正 ）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ?mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（5）寫出電極A的電極反應(yīng)式
 
．
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通人O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
Fe（s）+CO2（g）+Q已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：
溫度/℃ 1000 11151300 
 平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
；
A．提高反應(yīng)溫度   B．移出部分CO2 C．加入合適的催化劑   D．減小容器的容積
（3）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時v正
 
v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經(jīng)過l0min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，化學(xué)工作者在C、N的應(yīng)用研究上取得了一些重要成果．
（1）已知：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O△H=-725.76kJ/mol
CH3OCOOCH3（l）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O△H=-1299.80kJ/mol
則2CH3OH（l）+CO2（g）=CH3OCOOCH3（l）+H2O（l）△H=
 
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，并說明理由
 
．
（3）將CO2和H2在催化劑作用下合成CH3OH．一定溫度下，在一體積為1L密閉容器中投1mol CO2和3mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在溫度T1時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其它條件不變，在溫度T2時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則T2
 
T1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解，經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
a．甲的化學(xué)式為
 
，丙的電子式為
 
．
b．若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
c．單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
 
．
d．以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl  B．KNO3  C．Na2S  D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、K+、Cu2+中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是
 
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）�。�2）的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是
 

A．Cl-  B．NO3-     C．CO32-    D．OH-．

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同步練習(xí)冊答案